Pregunta resuelta
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Calcular la cantidad de sustancia (moles) de 10g de Cu (Sólido), 100ml de H2O (líquida), 32g de NH3 (gas) y 50g de NaHCO3 (sólido)
by Claudia
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Necesitas sacar la masa/mol de la tabla periódica, te pongo las operaciones
10g de Cu x 1 mol/63.54 g Cu = 0.16 mol Cu
Densidad del agua 1 g/1ml
100ml de H2O x (1 g /1ml) x (1 mol/18.02 g H20) = 5.55 mol H2O
32g de NH3 x 1 mol/17.03 g NH3 = 1.88 mol NH3
50g de NaHCO3 x 1 mol/84 g NaHCO3 = 0.60 mol NaHCO3
Espero te sirva
10g de Cu x 1 mol/63.54 g Cu = 0.16 mol Cu
Densidad del agua 1 g/1ml
100ml de H2O x (1 g /1ml) x (1 mol/18.02 g H20) = 5.55 mol H2O
32g de NH3 x 1 mol/17.03 g NH3 = 1.88 mol NH3
50g de NaHCO3 x 1 mol/84 g NaHCO3 = 0.60 mol NaHCO3
Espero te sirva
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Otras respuestas (3)
- Numero de moles = masa/ peso molecular
Peso molecular del Cu = 63.54g/mol
n = 10/63.54 ; n = 0.157 moles
densidad H2O = 1g/ml ; 100 ml = 100g
p.m. H2O = 18.0148 g/mol
n = 100/18.0148 = 5.551 moles
p.m. NH3 = 17.0297 g/mol
n = 32/17.0297 = 1.879 moles
p.m. NaHCO3 = 84.0049 g/mol
50/84.0049 = 0.595 moles
espero que te sirva. - Para calcular los moles (siempre que se trate de moles de moléculas) de una sustancia necesitás saber el peso que tiene dicho compuesto o elemento.
Sabiendo esto, sólo es necesario hacer reglas de tres simple.
Vamos con el caso del cobre sólido (Cu):
La masa molecular del cobre sólido es de 63.546g.
63.546g. Cu ---- 1 mol Cu
10g. Cu --------- x= 0,157 moles Cu
El caso del agua (H2O) es un poco más particular. Se necesitaría la densidad del agua (a la temperatura en que se encuentre). Pero como no hay más datos, supongo que se encuentra a temperatura estándar (25º C), por lo que la densidad es de 1g/mL.
1 mL H2O ---- 1g. H2O
100 mL H2O -- x= 100g. H2O
Ahora que ya tengo los mL expresados en gramos, los paso a moles.
La masa molecular del H2O es de 18g. (1g. por cada hidrógeno y 16g. del oxígeno). Así que, quedaría así:
18g H2O ---- 1 mol H2O
100g. H2O -- x= 5,555 moles H2O
Para el amoníaco (NH3), se hace lo mismo (por más que sea un gas, ya lo tenemos expresado en gramos, que es lo que nos interesa):
La masa molecular es de 17g. (14g. del nitrógeno, 1g. por cada hidrógeno)
17g. NH3 ---- 1 mol NH3
32g. NH3 ---- x= 1,882 moles NH3
Y bueno, finalmente, ocurre lo mismo con el carbonato ácido de sodio (NaHCO3):
La masa molecular es de 84g. (23g. del sodio, 1g. del hidrógeno, 12g. del carbono y 16g. por cada oxígeno).
84g. NaHCO3 ---- 1 mol NaHCO3
50g. NahCO3 ---- x= 0,595 moles NaHCO3 (se puede redondear a 0,6)
Eso es todo. Espero que te haya servido.
Éxitos, y buena suerte.
Ceci
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